二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ•mol-1
则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的ΔH=-122.5kJ•mol-1-122.5kJ•mol-1
（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系是K3=K1•K2K3=K1•K2
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mol•L-1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
①二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
②电解后溶液的pH=1414
（4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）ΔH=-92.4kJmol-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | |||||
| 0min | 1min | 2min | 3min | 4min | |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①0min～1min内N2的平均反应速率为
0.05mol•L-1•min-1
0.05mol•L-1•min-1
②该条件下反应的平衡常数K=
0.15
0.15
（保留两位小数）③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol,
化学平衡向
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K减小
减小
（填“变大”“减小”或“不变”）（5）常温下，将0.2mol•L-1HCOOH和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
大于
大于
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=0.05
0.05
mol•L-1．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】-122.5kJ•mol-1；K3=K1•K2；CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；14；0.05mol•L-1•min-1；0.15；正向；减小；大于；0.05
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
