某兴趣小组探究溶液中 NaNO₂与 KI 的反应。
【查阅资料】
①NaNO₂常温下比较稳定，在一定条件下可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。
②HNO₂室温下不稳定，分解产生 NO 和 NO₂。
【实验探究】

	实验 I	实验 II
操作	3 滴 0.01mol/L NaNO2溶液	①1ml 0.01mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸
	淀粉碘化钾试纸	1mL 0.01mol/L NaNO2 溶液
现象	无明显现象	有微小无色气泡，溶液变为蓝色

（1）NaNO₂溶液显弱碱性，用离子方程式说明原因

NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-

NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-

。
（2）实验Ⅰ无明显现象的原因是

NaNO₂没有将KI氧化成I₂

NaNO₂没有将KI氧化成I₂

。
（3）根据实验Ⅱ现象，甲同学认为 NaNO₂将 I^-氧化为碘单质，请写出该反应的离子方程式

2I^-+2NO₂^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O

2I^-+2NO₂^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O

。
（4）乙同学认为，上述现象不足以证明 NaNO₂将碘离子氧化，追加以下实验

实验	操作	现象
III	①1ml 0.2mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸 1ml 0.2mol/L NaNO2溶液	有大量气泡和紫色泡沫产生，液面上 方气体变为红棕色，溶液呈紫黑色

实验Ⅲ能够证明是 NaNO₂将碘离子氧化的证据是

有紫色泡沫产生，溶液呈紫黑色

有紫色泡沫产生，溶液呈紫黑色

，解释实验Ⅱ中液面上方气体未变色的原因

产生红棕色气体NO₂的量较少，肉眼难以观察

产生红棕色气体NO₂的量较少，肉眼难以观察

。
（5）探究实验Ⅲ中红棕色气体的来源。
来源 1：HNO₂分解产生 NO 和 NO₂
来源 2：在产生 NO 后再被空气氧化生成 NO₂。
【设计实验】利用 5 mL 注射器，吸取 1 mL 0.2 mol•L^-1 NaNO₂和 1mL0.2mol/L KI 及少量淀粉的混合溶液，针头朝上排尽空气后，吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞（如图所示）。

收集证据：若

向下拉注射器的活塞，液面上方无明显现象

向下拉注射器的活塞，液面上方无明显现象

（填写实验操作及现象），则证明红棕色气体来源 2 正确。
【实验结论】在酸性条件下，NaNO₂可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。