已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：
（1）装置的连接顺序为：

a→g→h→d→e→b→c→f

a→g→h→d→e→b→c→f

。
（2）实验中制备氯气的离子方程式为

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

。
（3）饱和食盐水的作用是

除去氯气中的HCl

除去氯气中的HCl

，碱石灰的作用是

防止空气中水蒸气进入反应装置，同时吸收多余氯气，防止污染

防止空气中水蒸气进入反应装置，同时吸收多余氯气，防止污染

。
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如图实验：
淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有a：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（写出离子方程式）；b：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃。
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是

BaSO₄

BaSO₄

（填化学式）。
步骤2：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

。