图1是氮在自然界中的循环示意图（部分）。
（1）工业合成氨的化学方程式是 N2+3H2高温、高压催化剂2NH3N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。实验室用NH4Cl和 Ca（OH）2Ca（OH）2反应（写化学式）也可以制备得到氨。
（2）N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式 3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO。
（3）写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式 NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HNO3=NH4NO3。
（4）处理含NH4+废水的一种方法如图所示。NH4+O2亚硝酸菌NO2-NH4+厌氧氨硝化菌N2。
①该工艺中被氧化的微粒是 NH4+NH4+。
②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成NO3-。可以通过图2工艺提高氮的脱除率。过程b中反应的离子方程式是 NO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2ONO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O。
高温
、
高压
催化剂
高温
、
高压
催化剂
O
2
亚硝酸菌
N
H
4
+
厌氧氨硝化菌
【答案】N2+3H22NH3；Ca（OH）2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3=NH4NO3；NH4+；NO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O
高温
、
高压
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：1难度：0.5
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