研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）ΔH1=+67.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）ΔH2=-566.00kJ/mol
（1）为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1199.5kJ/mol2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1199.5kJ/mol。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应
2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 ADAD。
A．体系压强保持不变
B．NO和CO的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前10min以N2表示的化学反应速率v（N2）=0.005mol/（L•min）0.005mol/（L•min）；T℃时该化学反应的平衡常数K=55；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将 向右向右移动（填“向左”、“向右”或“不）。15min时，若降低温度，导致n（NO）发生如图所示的变化，则该反应的ΔH ＜＜0（填“＞”、“=”或“＜”）。
③为提高NO的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 增大压强、分离产物（CO2、N2）或增大CO的浓度增大压强、分离产物（CO2、N2）或增大CO的浓度。（写两条）
【答案】2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1199.5kJ/mol；AD；0.005mol/（L•min）；5；向右；＜；增大压强、分离产物（CO2、N2）或增大CO的浓度
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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