有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C原子的P轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表中位于ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的M能层中具有33个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为BB。
A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2
（2）元素C和D的原子的第一电离能较大的为NN（填元素符号）；其原因是2p能级为半满稳定状态2p能级为半满稳定状态；C与A可形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为三角锥形三角锥形；其中C原子的杂化轨道类型为sp3杂化sp3杂化。
（3）C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中σ键和π键数目之比是1：21：2；C2D与BD2互为等电子体等电子体（填“等电子体”或“非等电子体”），其理由是原子数目相等、价电子总数相等原子数目相等、价电子总数相等。
（4）在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为120°120°；BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了氢氢键的缘故。
（5）元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：12：1；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，结构如图，则该单质晶体的熔点高于高于 E单质晶体的熔点（填“高于”或“低于”）；若B单质的原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为34%34%。（百分数表示，取两位有效数字）（已知3=1.732）
3
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】3；B；N；2p能级为半满稳定状态；三角锥形；sp3杂化；1：2；等电子体；原子数目相等、价电子总数相等；120°；氢；2：1；高于；34%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
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