常温下，有四种溶液：①0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液；②0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液；③0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液；④0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液。
（1）溶液①的pH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是

c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

。
（2）溶液②呈

碱

碱

（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是

CH₃COO^-水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式和适当的叙述说明）。
（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是

bc

bc

（填字母）。
a.两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol•L^-1
b.两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol•L^-1
c.CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
（4）NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，则NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（SO₃^2-），NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）

＞

＞

c（CO₃^2-）。