焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出SO2．在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
（1）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺流程如图1。
资料：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体．
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4+4，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显酸酸性。（填“酸”、“中”或“碱”）
②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当pH=4.1时停止通入SO2，此时溶液的溶质主要是亚硫酸氢钠亚硫酸氢钠。（填物质名称）
③Ⅲ中发生反应的化学方程式有Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2．
（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（Ⅵ）废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图2。
①加硫酸调废水pH至2.5，可增强Cr2O72-的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因pH过低，发生反应：2H++S2O52-=H2O+2SO2，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52-pH过低，发生反应：2H++S2O52-=H2O+2SO2，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52-。
②石灰乳的作用为调节pH，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，同时沉淀SO42-调节pH，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，同时沉淀SO42-。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+4；酸；亚硫酸氢钠；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2；pH过低，发生反应：2H++S2O52-=H2O+2SO2，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52-；调节pH，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，同时沉淀SO42-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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