铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
Ⅰ.利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。
（1）B中反应的化学方程式为 3Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H2。
（2）E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是 用小试管收集E处的气体，靠近酒精灯火焰，若听到轻微的“噗”声，证明氢气纯净，此时再点燃E处的酒精灯用小试管收集E处的气体，靠近酒精灯火焰，若听到轻微的“噗”声，证明氢气纯净，此时再点燃E处的酒精灯。
（3）
高温
高温
| 步骤 | 现象 |
| Ⅰ.取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a | 固体溶解，溶液为绿色 |
| Ⅱ.取a溶液少许，滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色 |
| Ⅲ.取a溶液少许，滴加NaOH溶液 | 现象A |
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
，a溶液中不含Fe3+的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子。Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
2.KSCN中的硫元素为-2价。
3.K3[Fe（CN）6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。
实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）已知甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出现明显现象，其主要原因为
该药品不溶于水
该药品不溶于水
。改进后进行如下操作：
（2）试剂1是
盐酸
盐酸
，试剂2是 KSCN溶液
KSCN溶液
。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有
Fe3+
Fe3+
。（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是
加入H2O2溶液后，溶液变为深红色
加入H2O2溶液后，溶液变为深红色
。（5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是
H2O2具有氧化性，而SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，使得SCN-被消耗
H2O2具有氧化性，而SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，使得SCN-被消耗
。b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是
取少量无色溶液④，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
取少量无色溶液④，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
。实验二：测定该补铁剂中铁元素的含量。
（6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为
7
a
10
m
7
a
10
m
（7）人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是
维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化
维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化
。【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；用小试管收集E处的气体，靠近酒精灯火焰，若听到轻微的“噗”声，证明氢气纯净，此时再点燃E处的酒精灯；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；该药品不溶于水；盐酸；KSCN溶液；Fe3+；加入H2O2溶液后，溶液变为深红色；H2O2具有氧化性，而SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，使得SCN-被消耗；取少量无色溶液④，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色；；维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化
高温
7
a
10
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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