某同学用如图装置（夹持装置略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）B中观察到的现象为 溶液褪色溶液褪色。
（3）C中应加入的试剂为 NaOH溶液NaOH溶液，倒置漏斗的作用是 防倒吸防倒吸。
（4）与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是 随时控制反应开始和停止，节约药品，减少污染随时控制反应开始和停止，节约药品，减少污染。
△
△
【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；溶液褪色；NaOH溶液；防倒吸；随时控制反应开始和停止，节约药品，减少污染
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：3难度：0.5
相似题
-
1．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）
实验方案 实验I： 
实验Ⅱ： 
实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 发布：2024/12/30 11:30:1组卷：167引用：6难度：0.5 -
2．实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：109引用：3难度：0.7 -
3．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。下列对实验的分析不合理的是（ ）
实验1 实验2 实验3 装置 
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 发布：2024/12/30 7:30:1组卷：187引用：5难度：0.7
