以某氧化母液（主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物）为原料回收各物质的工艺流程如图。
（1）物质X为 CH3COOHCH3COOH（填结构简式）。
（2）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp（CaF2）=5.3×10-9、Ksp（MgF2）=6.5×10-9；Fe（OH）3+6F-═[FeF6]3-+3OH- K＞105。
①基态Fe3+的核外电子排布式为 [Ar]3d5[Ar]3d5。
②工艺流程中“调pH”和“净化”能否调换顺序并说明理由 不能，否则Fe3+将形成更稳定的[FeF6]3-从而无法沉淀除不能，否则Fe3+将形成更稳定的[FeF6]3-从而无法沉淀除。
（3）“萃取分离”的原理为M2++2HR萃取反萃取MR2+2H+，式中M表示Co、Mn元素，HR表示萃取剂。pH对萃取率的影响如图。
①分离效果最佳的pH为 44，“萃取分离”获得MnSO4需要的试剂除萃取剂外还有 H2SO4H2SO4。
②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为1：2。现有含Co2+的水溶液10 mL，用5mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为 2020%。（已知：萃取率=萃取出物质的质量物质的总质量×100%）
（4）对苯二甲酸是生产聚酯的重要原料。25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表。
[
F
e
F
6
]
3
-
[
F
e
F
6
]
3
-
萃取
反萃取
萃取出物质的质量
物质的总质量
| 对苯二甲酸 | 邻苯二甲酸 | 乙二酸 | 甲酸 | |
| Ka1 | 2.9×10-4 | 1.1×10-3 | 5.4×10-2 | 1.8×10-4 |
| Ka2 | 3.5×10-5 | 4.0×10-6 | 5.4×10-5 | - |
②Ka1（邻苯二甲酸）＞Ka1（对苯二甲酸），但Ka2（邻苯二甲酸）＜Ka2（对苯二甲酸）的原因是
邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键
邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键
。③对比乙二酸和甲酸，可知—COO-存在
给电子
给电子
（填“给电子”或“吸电子”）效应，依据是 Ka2（乙二酸）＜Ka2甲酸）
Ka2（乙二酸）＜Ka2甲酸）
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】CH3COOH；[Ar]3d5；不能，否则Fe3+将形成更稳定的从而无法沉淀除；4；H2SO4；20；；邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键；给电子；Ka2（乙二酸）＜Ka2甲酸）
[
F
e
F
6
]
3
-
；邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键；给电子；Ka2（乙二酸）＜Ka2甲酸）【解答】
【点评】
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发布：2024/8/9 8:0:9组卷：27引用：1难度：0.3
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
