（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0～t1内反应速率v（C）=0.004mol•L-1•s-10.004mol•L-1•s-1，A的转化率为 60%60%；
②写出反应的化学方程式：3A（g）⇌B（g）+2C（g）3A（g）⇌B（g）+2C（g）；
（2）工业上可以通过CO2（g）与H2（g）反应制备CH3OH（g）：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 BCBC。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．V正（H2）=3V逆（CH3OH）
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
（3）向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），CO2的转化率随反应温度的变化如图甲所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是 a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，a点化学反应速率更快（或a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响）a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，a点化学反应速率更快（或a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响）。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图乙为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从口通入 BB（填“A”或“B”）；
②a极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
【答案】0.004mol•L-1•s-1；60%；3A（g）⇌B（g）+2C（g）；BC；a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，a点化学反应速率更快（或a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响）；B；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
