现有反应：A、CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
B、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C、C+CO₂

△

2CO
D、2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是

C

C

（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是

B

B

（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是

Zn

Zn

，负极发生

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是

bc

bc

（填序号）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH₂       d、析出11.2LH₂
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸

X

X

（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是

c

c

（填序号）．
a、CuSO₄作催化剂
b、加入硫酸铜溶液增大了c（

SO

2

-

4

）
c、Zn首先与Cu²⁺反应，生成的Cu与Zn,稀硫酸构成原电池
d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．