过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢进行系列研究。
Ⅰ、实验小组在实验室进行过氧化氢制取氧气的探究。
【实验1】探究催化剂（MnO₂）的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同质量MnO₂粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

（1）写出实验1发生反应的文字表达式（或符号表达式）

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂或过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂或过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

。
（2）由实验1的实验结果可得出的结论是：一定范围内，催化剂（MnO₂）的用量越多，过氧化氢分解速率

越大

越大

（填“越大”或“越小”或“不变”，下同）。当催化剂（MnO₂）的用量超过一定范围，过氧化氢分解速率

不变

不变

。
【实验2】探究次氯酸钠能否作为过氧化氢分解反应的催化剂
步骤1：在试管中加入2mL 5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，观察现象。
步骤2：向步骤1中试管加入1mL漂白液（有效成分是次氯酸钠【NaClO】），把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。

（3）步骤1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是

常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星木条复燃

常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星木条复燃

。
（4）通过实验2，能否判断次氯酸钠是该反应的催化剂？
请回答：

否

否

（填“是”或“否”）。请写出理由

因为无法证明次氯酸钠在反应前后的化学性质和质量是否改变

因为无法证明次氯酸钠在反应前后的化学性质和质量是否改变

。
Ⅱ、过氧化氢具有漂白性
【查阅资料】1．过氧化氢【H₂O₂】溶液可漂白一些有色物质。
2.10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。

实验①	实验②	实验③	实验④
20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

【解释与结论】
（5）实验①、②的目的是探究

反应温度

反应温度

对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。
（6）欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠【NaOH】溶液对H₂O₂溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比

②和③

②和③

（填实验编号）。
（7）通过对比实验③、④，得出的结论是

相同条件下，过氧化氢浓度越高，H₂O₂溶液的漂白性越好

相同条件下，过氧化氢浓度越高，H₂O₂溶液的漂白性越好

。
（8）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到

50

50

℃25mL10% H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。