次氯酸（HClO）消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，装置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl2O气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。
（1）图中，装置A是采用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置A为 bb（填标号）。
（2）在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4＞MnO2＞Cl2KMnO4＞MnO2＞Cl2（用化学式表示）；利用足量KMnO4和MnO2制备等量的Cl2时，分别消耗HCl的物质的量之比n（KMnO4消耗的HCl）：n（MnO2消耗的HCl）=4：54：5。
（3）装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为 饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为 除去水蒸气除去水蒸气。
（4）在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收Cl2制备Cl2O，同时还生成NaCl和NaHCO3，则发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（不考虑水与Cl2O的反应）；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中Cl2发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（5）实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是 把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中，同时通过气流降低温度，抑制Cl2O的分解，保证实验安全。
（6）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算Cl2O的“有效氯”为 163%163%（保留三位有效数字）。
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【考点】氯及其化合物的综合应用．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；KMnO4＞MnO2＞Cl2；4：5；饱和氯化钠溶液；除去水蒸气；2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中；163%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：3难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
