Ⅰ．利用温室气体CO₂和CH₄制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：已知：leV为1电子伏特，表示一个电子（所带电量为-1.6×10^-19C）经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。
（1）制备合成气CO、H₂总反应的热化学方程式为

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

。
（2）向密闭容器，中充入等体积的CO₂和CH₄，测得平衡时压强对数lgp（CO₂）和lgp（H₂）的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）
①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②温度为T₁时，该反应的压强平衡常数K_p=

0.01

0.01

MPa²。
Ⅱ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应ⅰ：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-235kJ/mol
反应ii：2C₃H₈（g）+7O₂（g）⇌6CO（g）+8H₂O（g）ΔH₂=-2742kJ/mol
（3）在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料n（C₃H₈）：n（O₂）=2：1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如图。
①线

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）表示丙烷的转化率。
②温度高丁T₁K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为

两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低

两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低

。
③当温度高于T₂时，L₁和L₂重合的原因可能是

温度高于T₂时，反应ⅱ几乎不发生（反应ⅱ的平衡常数几乎为0）

温度高于T₂时，反应ⅱ几乎不发生（反应ⅱ的平衡常数几乎为0）

。
Ⅲ．综合利用CO₂有利于实现碳中和，在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.1kJ•mol^-1
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ•mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-48.9kJ•mol^-1
（4）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表

CH₃OH

CH₃OH

（填化学式）。
②在图中画出反应达到平衡时，

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

随温度变化趋势图（只用画220℃以后）

。