利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取100mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）所用NaOH溶液要稍过量的原因是：

确保盐酸被完全中和

确保盐酸被完全中和

。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是

C

C

。（填字母，下同）
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

D

D

。（填字母）
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

。
（5）盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=

-51.8kJ/mol

-51.8kJ/mol

。（结果保留一位小数）
（6）

不能

不能

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是

H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热

H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热

。