回答下列问题：
（1）某反应体系中有H₂O、ClO^-、
NH
+
4
、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式，消耗1mol还原剂，转移电子数为
3N_A
3N_A
。
（2）Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是
加入还原性Fe粉
加入还原性Fe粉
，相关反应的离子方程式是
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
。
（3）根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质为
NH₃
NH₃
，生成的还原产物的质量为
160.5
160.5
g。
（4）K₂FeO₄（铁元素为+6价）可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式。
3
3
Cl₂+
2
2
Fe（OH）₃+
10
10
OH^-=
2
2
F
e
O
2
-
4
+
6
6
Cl^-+
8
8
H₂O

【答案】3N_A；加入还原性Fe粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；NH₃；160.5；3；2；10；2；6；8

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6

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