铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
Ⅰ．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为

2PbS+3O₂

高温

2PbO+SO₂

2PbS+3O₂

高温

2PbO+SO₂

。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为

2NH₃•H₂O+SO₂═2

NH

+

4

+

SO

2

-

3

+H₂O

2NH₃•H₂O+SO₂═2

NH

+

4

+

SO

2

-

3

+H₂O

。
Ⅱ．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：

已知：①不同温度下PbCh₂的溶解度如下表所示。

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）⇌

P

b

C

l

2

-

4

（aq）
（3）浸取液中FeCl₃的作用是

使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的

P

b

C

l

2

-

4

，S元素转化成单质硫成为滤渣

使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的

P

b

C

l

2

-

4

，S元素转化成单质硫成为滤渣

。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是

加水稀释使PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）⇌

P

b

C

l

2

-

4

（aq）平衡向左移动，温度降低，PbCl₂溶解度减少

加水稀释使PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）⇌

P

b

C

l

2

-

4

（aq）平衡向左移动，温度降低，PbCl₂溶解度减少

。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

①溶液3应置于

阴极室

阴极室

（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl₃的原理：

阳极发生电极反应：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，使c（Fe³⁺）升高，同时Cl^-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl₃再生

阳极发生电极反应：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，使c（Fe³⁺）升高，同时Cl^-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl₃再生

。
③若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为

239

c

2

ab

239

c

2

ab

。