用如图装置探究铜与硝酸的反应,实验记录如表:
装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
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① | 打开止水夹,挤压胶头,使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体,溶液变为绿色 |
② | 一段时间后,关闭止水夹,推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管:铜表面产生无色气泡,溶液变蓝,试管内气体逐渐变为无色 | |
③ | 一段时间后,打开止水夹,拉动注射器活塞吸取少量无色气体:拔下注射器,再拉动活塞吸入少 量空气 | 注射 器中无色气体变红棕色 |
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
。(2)用方程式解释②中“气体逐渐变为无色”:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
。随着该反应进行,试管内压强降低,注射器内剩余的水被“吸入”试管。(3)关于实验说法正确的是
abc
abc
。a.集气瓶中收集到无色气体
b.待②中反应停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生
c.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
(4)可按照如图方法从试管反应后的混合液中回收Cu。

物质1为
Cu、Fe
Cu、Fe
,试剂2为 盐酸
盐酸
。(5)奚梅梅老师认为①中“溶液变为绿色”的原因是红棕色气体溶解在溶液中导致的,请设计实验方案证明。
将②中溶液通入NO2,溶液由蓝变绿,再鼓入N2,使NO2逸出,溶液由绿变蓝,有红棕色气体逸出
将②中溶液通入NO2,溶液由蓝变绿,再鼓入N2,使NO2逸出,溶液由绿变蓝,有红棕色气体逸出
(包括实验操作和现象)【考点】硝酸的化学性质.
【答案】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;abc;Cu、Fe;盐酸;将②中溶液通入NO2,溶液由蓝变绿,再鼓入N2,使NO2逸出,溶液由绿变蓝,有红棕色气体逸出
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:20引用:1难度:0.6