用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如表：
| 装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
 |
① | 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体，溶液变为绿色 |
| ② | 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管：铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 | |
| ③ | 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体：拔下注射器，再拉动活塞吸入少 量空气 | 注射 器中无色气体变红棕色 |
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O
。（2）用方程式解释②中“气体逐渐变为无色”：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
。随着该反应进行，试管内压强降低，注射器内剩余的水被“吸入”试管。（3）关于实验说法正确的是
abc
abc
。a.集气瓶中收集到无色气体
b.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
c.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
（4）可按照如图方法从试管反应后的混合液中回收Cu。
物质1为
Cu、Fe
Cu、Fe
，试剂2为 盐酸
盐酸
。（5）奚梅梅老师认为①中“溶液变为绿色”的原因是红棕色气体溶解在溶液中导致的，请设计实验方案证明。
将②中溶液通入NO2，溶液由蓝变绿，再鼓入N2，使NO2逸出，溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出
将②中溶液通入NO2，溶液由蓝变绿，再鼓入N2，使NO2逸出，溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出
（包括实验操作和现象）【考点】硝酸的化学性质．
【答案】Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；abc；Cu、Fe；盐酸；将②中溶液通入NO2，溶液由蓝变绿，再鼓入N2，使NO2逸出，溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.6
