教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素原子核外有 1212种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示,每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 SiH4SiH4。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 共价共价晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 33种。
(5)图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则碳化硅晶体的密度为 4×28+4×12NA×(a×10-10)34×28+4×12NA×(a×10-10)3g/cm3(列出计算式即可)。
(6)浓磷酸在200~300℃时脱水生成焦磷酸(化学式:H4P2O7),焦磷酸的结构式为 
。
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
(
a
×
10
-
10
)
3
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
(
a
×
10
-
10
)
3


【考点】晶胞的计算;元素电离能、电负性的含义及应用.
【答案】12;SiH4;共价;3;;
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
(
a
×
10
-
10
)
3

【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/11/19 8:0:1组卷:9引用:2难度:0.5
相似题
-
1.碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
(1)基态碳原子的价层电子排布图为
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小
(4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是
(5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10-8cm),则C60的晶体密度为
C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有发布:2025/1/5 8:0:1组卷:53引用:2难度:0.4 -
2.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
(6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5 -
3.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
③SO42-中S原子的杂化方式为
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为
(4)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为发布:2025/1/5 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.7