（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为

D

D

（填字母），理由是

放热、氧化还原

放热、氧化还原

。
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（aq）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是

将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成

将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成

。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是

白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色

白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色

。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

0.2mol

0.2mol

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