砷酸H₃AsO₄、亚砷酸H₃AsO₃是两种弱酸．回答下列问题：
（1）已知：①4As（s）+5O₂（g）═2As₂O₅（s）ΔH₁
②As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄ΔH₂
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH₃
则2As（s）+3H₂（g）+4O₂（g）=2H₃AsO₄（s）ΔH₄=

1

2

Δ

H

1

+

Δ

H

2

+

3

Δ

H

3

1

2

Δ

H

1

+

Δ

H

2

+

3

Δ

H

3

（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。
（2）25℃下，向某容器中加入一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液，发生反应：

A

s

O

3

-

3

（aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）⇌

A

s

O

3

-

4

（aq）+2I^- （aq）+H₂O（l），

A

s

O

3

-

3

的转化率[α（

A

s

O

3

-

3

）]与时间的关系如图所示，测得F点达到平衡，此时对应溶液中c（I₂）=0.2mol•L^-1、c（I^-）=0.4mol•L^-1，且溶液pH=13。
①该反应的平衡常数表达式为K=

c

（

A

s

O

2

-

4

）

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

c

（

I

2

）

c

2

（

O

H

-

）

c

（

A

s

O

2

-

4

）

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

c

（

I

2

）

c

2

（

O

H

-

）

。
②E点的v_正

＞

＞

F点的v_正（填“＞”“＜”或“=”），0～t时间段v（

A

s

O

3

-

3

）=

0

.

2

t

0

.

2

t

mol•L^-1•min^-1（用含t的代数式表示）。
③不能表明该反应达到平衡状态的是

cd

cd

。（填字母）
a.溶液颜色不再变化
b.溶液的pH不再变化
c.2v_正（I^-）=v_逆（

A

s

O

3

-

3

）
d.溶液中

c

（

A

s

O

4

3

-

）

c

（

I

-

）

=

1

2

④常温下，向平衡后溶液中加入少量NaOH固体，混合溶液中

A

s

O

3

-

3

（aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）⇌

A

s

O

3

-

4

（aq）+2I^- （aq）+H₂O（l）平衡向

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“无影响”）移动。