氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

（1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、埚钳外，还需要用到的仪器是

蒸发皿

蒸发皿

。
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是

ABD

ABD

（填字母）。
A.粗盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时有液滴飞溅
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿
D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂和NaCl溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

、

Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃溶液

、NaOH溶液（各试剂均稍过量）。
②判断“滤液I中

SO

2

-

4

是否已除尽操作是

取少量上层清液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则

SO

2

-

4

没有除尽，若没有沉淀，则已除尽

取少量上层清液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则

SO

2

-

4

没有除尽，若没有沉淀，则已除尽

。
③在“滤液2”中加盐酸的作用是

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

、

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（用化学方程式表示）。