铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：
（1）铜锰氧化物（CuMn₂O₄能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛（HCHO）。
①基态Cu原子的M层电子排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰

3s²3p⁶3d¹⁰

。
②CO和N₂互为等电子体。标准状况下VL CO分子中π键数目为

V

N

A

11

.

2

V

N

A

11

.

2

。
（2）钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。钙在元素周期表中位于

s

s

（填“s”、“p”、“d”或“ds“）区。一种钙铜合金的结构如图1所示（Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ两种原子层交替堆积排列而形成的）。该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为

5：1

5：1

。

（3）已知硫酸铜稀溶液呈蓝色，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有

BC

BC

（填英文字母）。
A.配位键
B.金属键
C.离子键
D.氢键
E.范德华力
（4）已知Cu₂O的熔点为1235°C，Cu₂S 的熔点为1130°C，Cu₂O熔点较高的原因是

两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷数都相同，但离子半径：r（O^2-）＜r（S^2-），所以Cu₂O的晶格能大，熔点较高

两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷数都相同，但离子半径：r（O^2-）＜r（S^2-），所以Cu₂O的晶格能大，熔点较高

。
（5）Cu²⁺可形成[Cu（X）₂]²⁺，其中X代表CH₃-HN-CH₂-CH₂-NH₂。则1mol[Cu（X）₂]²⁺微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有

10

10

mol。
（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如图2所示），属于四方晶系（ 晶胞底面为正方形），则该化合物的化学式为

FeCuS₂

FeCuS₂

；若晶胞的底面边长为a nm,晶体的密度为pg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的高为

736

a

2

ρ

N

A

×

1

0

-

21

736

a

2

ρ

N

A

×

1

0

-

21

nm。