高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体（NiSO4⋅6H2O）的工艺流程如图。
（1）“电解”时，选用2mol⋅L-1硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作 阳极阳极（填“阳极”或“阴极”）；另一极的产物主要为 H2H2（填化学式），电极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。
（2）“沉镍”时，离子方程式为 Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥99{已知：在该工业环境下，Ksp[Ni（OH）2]=1×10-15（近似值）；当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全}。
（3）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤可得到NiS2O3溶液。生成NiS2O3的化学方程式为 NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．
【答案】阳极；H2；2H++2e-=H2↑；Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓；9；NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
