某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g,加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
实验中记录的数据如表所示：
| 装置B | 装置C | 干燥管Ⅰ | |
| 实验前称得的质量/g | 180.0 | 30.0 | 120.4 |
| 实验后称得的质量/g | 174.2 | 31.5 | 124.8 |
（1）装置a的仪器名称是
锥形瓶
锥形瓶
，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：2H++2=2H2O+2CO2↑
HCO
-
3
2H++2=2H2O+2CO2↑
。HCO
-
3
（2）试剂X为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
（填化学名称）溶液。（3）干燥管Ⅱ的作用是
吸收空气中二氧化碳和水蒸气
吸收空气中二氧化碳和水蒸气
，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果 偏大
偏大
。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是
装置A、B中逸出的水蒸气会进入装置C中
装置A、B中逸出的水蒸气会进入装置C中
；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为 77.1%
77.1%
。（保留三位有效数字）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】锥形瓶；2H++2=2H2O+2CO2↑；氢氧化钠溶液；吸收空气中二氧化碳和水蒸气；偏大；装置A、B中逸出的水蒸气会进入装置C中；77.1%
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：45引用：4难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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请回答：
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