铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

；与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素共有

2

2

种。
（2）元素铜和锌的第二电离能：I₂（Cu）

＞

＞

I₂（Zn）（填“＜”或“＞”）。
（3）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液。
①[Zn（NH₃）₄]SO₄中阴离子的立体构型是

正四面体

正四面体

。
②锌的氨合离子[Zn（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键有

BCE

BCE

（填字母）。
A.离子键
B.共价键
C.配位键
D.氢键
E.σ键
F.π键
③已知NH₃分子中H-N-H键角为107°，图1是[Zn（NH₃）₄]²⁺的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH₃形成[Zn（NH₃）₄]²⁺后H-N-H键角变大的原因：

NH₃分子中N原子的孤电子对进入Zn²⁺的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱

NH₃分子中N原子的孤电子对进入Zn²⁺的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱

。
（4）Cu₂ZnSbS₄的四方晶胞如图2所示。
①Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是

Cu

Cu

。
②原子A的坐标为（0，

1

2

，

1

4

），原子B的坐标为（

1

2

，0，

1

4

），则原子C的坐标为

（1，

1

2

，

3

4

）

（1，

1

2

，

3

4

）

。
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则Cu₂ZnSbS₄的密度为

443

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

443

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

g•cm^-3（列出计算表达式）。