氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，含氯化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）化学兴趣小组为计算反应4KClO₃（s）═3KClO₄（s）+KCl（s）
的反应热△H，查阅资料得知：
①2K（S）+Cl₂（g）=2KCl（s）△H₁=-874kJ•mol^-1
②2K（s）+Cl₂（g）+3O₂（g）-2KClO₃（g）△H₂=-796kJ•mol^-1
③2K（s）+C₂（g）+4O₂（g）═2KClO₄（s）△H₃=-866kJ•mol^-1
通过计算可知△H等于

+144kJ•mol^-1

+144kJ•mol^-1

。
（2）在一个2L的恒容密闭容器中充入1molCl₂（g）和2molNO（g）发生反应：Cl₂（g）+2NO（g）⇌2ClNO（g）
（亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂），在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示。

时间 物质的量 温度	0min	5min	8min	13min
T1℃	2mol	1.5mol	1.3mol	1.0mol
T2℃	2mol	1.15mol	1.0mol	1.0mol

①温度为T₁℃时，反应开始到5min时，Cl₂的平均反应速率为

0.025mol•L^-1•min^-1

0.025mol•L^-1•min^-1

。
②在T₂℃条件下平衡时，化学平衡常数K_c=

4

4

。
③在T₂℃条件下，2L的恒容密闭容器中，装有0.6molCl₂、0.8molNO、1.2molClNO，该时刻v_（正）

＜

＜

v_（逆）（填“＞”、“＜”“=”），其原因为

浓度商Q_c=7.5＞4，平衡向逆反应方向移动

浓度商Q_c=7.5＞4，平衡向逆反应方向移动

。
（3）已知：2SiHCl₃（g）⇌SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）△H=QkJ⋅mol^-1，在恒容密闭容器中，投入SiHCl₃进行反应，在343K和323K时，SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
①2SiHCl₃（g）⇌SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）△H=QkJ⋅mol^-1热化学反应中Q

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。
②已知△H=QkJ•mol^-1分解反应的反应速率v_正=k_正•x²（SiHCl₃）；v_逆=k_逆•x（SiH₂Cl₂）•x（SiCl₄），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，已知323K和343K时该反应的平衡常数分别为m和n,计算B点时

v

正

v

逆

=

64m

64m

。