甲、乙两小组分别设计实验探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学设计实验定量探究不同催化剂对化学反应速率的影响。装置如图1所示，锥形瓶中盛有足量的浓度相同的H2O2溶液。实验记录如下：
| 分别向锥形瓶中加入的试剂 | 相同条件下收集到的气体体积 | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 20mL | t1 | v1 |
| 1mL0.1mol/LCuCl2溶液 | 20mL | t2 | v2 |
关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气
关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气
。（2）加入FeCl3溶液时锥形瓶中发生反应的化学方程式
2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
C
l
3
2H2O2 2H2O+O2↑
。F
e
C
l
3
（3）若t1＜t2，则v1
＞
＞
v2，由此得出的结论是 1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
。（4）利用本装置还可以通过测定
相同条件下，相同时间内收集O2的体积
相同条件下，相同时间内收集O2的体积
，从而确定不同催化剂对H2O2分解的催化效果。Ⅱ．乙组同学按照如图2所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响。化学试剂有：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸。通过A、B装置（加热仪器和夹持仪器均已省略），进行了三组实验，数据记录如下：
| 实验组号 | 温度 | 溶液 | 加入 的体积 | 出现沉淀所需时间/s | |||
| 体积 | 浓度/ | 体积 | 浓度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 10 | 5mL | 8 | ||
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 5 | 10mL | 12 | ||
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 5 | 10mL | 4 | ||
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
。（6）探究温度对反应速率影响时，选择的对比实验是
Ⅱ和Ⅲ
Ⅱ和Ⅲ
（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），由Ⅰ与Ⅱ两组数据得出的结论是 其他条件相同时，溶液中H+浓度越大，反应速率越快
其他条件相同时，溶液中H+浓度越大，反应速率越快
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气；2H2O2 2H2O+O2↑；＞；1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液；相同条件下，相同时间内收集O2的体积；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；Ⅱ和Ⅲ；其他条件相同时，溶液中H+浓度越大，反应速率越快
F
e
C
l
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5
