锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
（1）锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸（H₂SeO₃）溶液反应制得，则该反应的化学方程式为

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2H₂SO₄

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2H₂SO₄

。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：

2Li⁺+xSe+2e^-═Li₂Se_x

2Li⁺+xSe+2e^-═Li₂Se_x

。充电时Li⁺向

Li

Li

（填“Se”或“Li”）极迁移。
③Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

。

（2）Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂（Li₂S@C）。
①Li₂S@C可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是

提供碳源，将硫酸锂还原（作还原剂）

提供碳源，将硫酸锂还原（作还原剂）

。
②取一定量Li₂S@C样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。（固体残留率=

固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%）分析300℃后，固体残留率变化的原因是

300℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li₂S被O₂氧化生成Li₂SO₄，反应2为C被O₂氧化生成CO₂，前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主

300℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li₂S被O₂氧化生成Li₂SO₄，反应2为C被O₂氧化生成CO₂，前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主

。