醋酸锰（Ⅱ）[（CH3COO）2Mn⋅4H2O]用途广泛，可作催化剂，还可以作为油漆、涂料的干燥剂、印染媒染剂、饲料添加剂等。利用锰尘（主要成分为MnO2、SiO2，含有Al2O3、FeO、CaO、MgO等杂质）和钛白废酸（主要成分为H2SO4）等原料制备醋酸锰的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）酸浸时，MnO2与绿矾（FeSO4•7H2O）发生反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2OMnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。
（2）滤渣①的主要成分为 SiO2SiO2、CaSO4CaSO4；滤渣②的颜色为 红褐色红褐色。
（3）“沉锰”时，MnSO4生成MnCO3沉淀的化学方程式为 MnSO4+NH4HCO3+NH3•H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2OMnSO4+NH4HCO3+NH3•H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O。
（4）“除杂Ⅱ”除去Mg2+、Ca2+时，若溶液酸度过高，除杂不完全，原因是 F-与H+结合形成弱电解质HF，使CaF2、MgF2的溶解平衡右移F-与H+结合形成弱电解质HF，使CaF2、MgF2的溶解平衡右移。已知：Ksp（MgF2）=6.5×10-9，Ksp（CaF2）=2.7×10-11。若沉淀后溶液中c（Mg2+）=1.0×10-5mol•L-1，则c（Ca2+）=4.2×10-84.2×10-8mol•L-1。（保留两位有效数字）
（5）若某工厂用8.7t锰尘（MnO2的质量分数为30%）为原料，最终制得5.88t（CH3COO）2Mn•4H2O（摩尔质量为245g⋅mol-1），则产率为 80%80%。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；SiO2；CaSO4；红褐色；MnSO4+NH4HCO3+NH3•H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O；F-与H+结合形成弱电解质HF，使CaF2、MgF2的溶解平衡右移；4.2×10-8；80%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
