某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol•L-1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体（已换算成标准状况），同时生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol•L-1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H+是是（填“是”或“否”）；
（2）写出②中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）如图能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是DD；
（4）m g试样A中含Mg的质量为4.84.8g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其依据是浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大。
【考点】有关混合物反应的计算．
【答案】是；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D；4.8；偏大；浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大
【解答】
【点评】
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