氮氧化合物对环境会产生很大的影响，对它们的研究具有重要的价值和意义。
（1）已知：①NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g），每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+179.5 kJ/mol
③2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-112.3 kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8 kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8 kJ/mol

。
（2）反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

BD

BD

。
A.提高尾气净化速率的常用方法是升高温度
B.提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂
C.增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率
D.将催化剂表面做成蜂窝状，可以提高尾气净化效率
（3）若反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k _正c²（NO）c²（CO）；v_逆=k _逆c（N₂）c²（CO₂），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。则图中a点正、逆反应速率之比v_逆：v_正=

0.00625

0.00625

。（保留三位有效数字）

（4）将等物质 的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b,发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图2中曲线I所示。已知催化效率b＞a,催化剂b的活性在450℃时最大（未达平衡）。请在图2中画出使用催化剂b时所对应的曲线（从300℃开始画）。
（5）选择性催化还原脱硝技术（SCR）主要反应为4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1；氨氮比

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图3所示。当

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

）＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是

过量氨气与氧气反应生成NO

过量氨气与氧气反应生成NO

。