用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
已知：MnO2是一种两性氧化物；
25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 3.2 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 9.6* | 3.7 | 4.9 | 9.8 |
（1）锰元素位于元素周期表第
第四
第四
周期。（2）软锰矿预先粉碎的目的是
增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率
增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率
，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 MnO2+BaS+H2O=Ba（OH）2+MnO+S
MnO2+BaS+H2O=Ba（OH）2+MnO+S
。（3）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是
过量的MnO2消耗了产生的Ba（OH）2
过量的MnO2消耗了产生的Ba（OH）2
。（4）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到
蒸发
蒸发
操作中（填操作单元的名称）。（5）净化时需先加入的试剂X为
H2O2
H2O2
（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 4.9
4.9
。（6）碳化过程中发生反应的离子方程式为
Mn2+++NH3•H2O=MnCO3↓++H2O
HCO
-
3
NH
+
4
Mn2+++NH3•H2O=MnCO3↓++H2O
。HCO
-
3
NH
+
4
【答案】第四；增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率；MnO2+BaS+H2O=Ba（OH）2+MnO+S；过量的MnO2消耗了产生的Ba（OH）2；蒸发；H2O2；4.9；Mn2+++NH3•H2O=MnCO3↓++H2O
HCO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：62引用：2难度：0.4
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
