氢能是一种可持续研发的新能源和工业原料，制氢是目前研究的热点。
（1）实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）利用ZnFe2O4可循环分解水制取氢气，过程如图1所示。
①ZnFe2O4中Fe的化合价为 +3+3。
②该循环过程中不断被消耗的物质是 H2OH2O（填化学式）。此循环法制氢的不足之处是 耗能大耗能大。
（3）CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其化学计量数之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 CH4+2H2O 催化剂 CO2+4H2CH4+2H2O 催化剂 CO2+4H2。
②实验室采用图2装置分离H2和CO2混合气。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气可收集到H2，则试剂瓶中使用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是 相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，吸收二氧化碳效果好相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，吸收二氧化碳效果好；再关闭活塞A，打开活塞B的目的是 使稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳使稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳。
（4）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。不少化学家正在研究，并已取得较大进展。
催化剂
催化剂
【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；+3；H2O；耗能大；CH4+2H2O CO2+4H2；相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，吸收二氧化碳效果好；使稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳
催化剂
【解答】
【点评】
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