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常温下，有0.1mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱
碱
性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-
．

【答案】＜；CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；碱；CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5

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发布：2024/12/5 14:0:2组卷：21引用：1难度：0.6
解析

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A．用碳酸氢钠做发酵粉	B．用泡沫灭火器灭火
C．用明矾净水	D．用热纯碱去油污