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常温下，有0.1mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸＜＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH⇌CH3COO-+H+CH3COOH⇌CH3COO-+H+．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．
【考点】盐类水解的应用．
【答案】＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5
