某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
请回答下列问题。
（1）甲装置中仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置乙中饱和食盐水的作用是 除去氯气中混有的氯化氢除去氯气中混有的氯化氢。
（3）装置丁中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）漂白粉在空气中失效的原因是 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 光 2HCl+O2↑，2HClO 光 2HCl+O2↑，（用化学方程式表示）
（5）①该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
②为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（任写一种即可）。
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【考点】氯及其化合物的综合应用；氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO 2HCl+O2↑，；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：185引用：6难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
