工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：
（1）工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是Cl2不便于运输，HClO不稳定，漂白粉稳定且易运输Cl2不便于运输，HClO不稳定，漂白粉稳定且易运输，制漂白粉的主要反应的化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是BB。
A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
（3）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①②③④①②③④。
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O（g）
（4）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2+2H2O；
②有效氯=漂粉精加盐酸释放出的氯气的质量漂粉精的质量×100%．若某漂粉精的有效氯为65%，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为65.4%65.4%。
漂粉精加盐酸释放出的氯气的质量
漂粉精的质量
【考点】氯及其化合物的综合应用．
【答案】Cl2不便于运输，HClO不稳定，漂白粉稳定且易运输；2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；B；①②③④；65.4%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：2难度：0.7
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：21引用：7难度：0.9
