某小组为测定I^-（aq）+I₂（aq）⇌I₃^-（aq）的平衡常数，完成实验I和实验II。
已知：i.2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
ii.I^-与I₃^-难溶于CCl₄
iii.室温下，达到溶解平衡后，I₂在CCl₄层和水层中的分配比

c

（

I

2

）

CC

l

4

c

（

I

2

）

H

2

O

为常数
实验I：测定分配比

（1）在2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI中，I₂作

氧化

氧化

剂（填“氧化”或“还原”）。
（2）I₂易溶于CCl₄的原因是

单质碘和四氯化碳均是非极性分子

单质碘和四氯化碳均是非极性分子

，分液操作用到的主要玻璃仪器有

分液漏斗

分液漏斗

、烧杯。
（3）滴定时选用的指示剂是

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定终点的现象是

当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复用来的颜色

当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复用来的颜色

。
（4）实验测得分配比为86：1，则V₁：V₂=

10：1

10：1

。
实验II：测定平衡常数

（5）通过V₄可推知水层2中I₂和I₃^-的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：

加入硫代硫酸钠发生反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，由于溶液中存在平衡I^-（aq）+I₂（aq）⇌I₃^-（aq），所以通过V₄可推知水层2中I₂和I₃^-的总浓度

加入硫代硫酸钠发生反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，由于溶液中存在平衡I^-（aq）+I₂（aq）⇌I₃^-（aq），所以通过V₄可推知水层2中I₂和I₃^-的总浓度

。
（6）通过实验I和实验II，测得平衡常数K=

860

×

（

10

V

4

-

V

3

）

V

3

（

17

.

2

+

c

V

3

-

10

c

V

4

）

860

×

（

10

V

4

-

V

3

）

V

3

（

17

.

2

+

c

V

3

-

10

c

V

4

）

（用含c、V₃、V₄的代数式表示，可以不化简）。