重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃

高温

 Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

使反应物接触更充分，加快反应速率

使反应物接触更充分，加快反应速率

．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是

除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-

除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-

．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是

红矾钠的溶解度随温度的降低而减小

红矾钠的溶解度随温度的降低而减小

．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO₄^2-，根据有关标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于

2.4×10^-4

2.4×10^-4

mol•L^-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

H

+

绿矾

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．绿矾还原CrO₄^2-的离子方程式为：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3 mol•L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O，相对分子质量为278）的质量是

12.51

12.51

Kg.