高纯晶体硅是信息技术的关键材料．

（1）硅元素位于周期表的位置

第三周期第ⅣA族

第三周期第ⅣA族

．下面有关硅材料的说法中正确的是

BCD

BCD

（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H₂时出现黄色火焰
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=

+638.4 kJ•mol^-1

+638.4 kJ•mol^-1

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：

C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si

C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si

，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用

蒸馏（或分馏）

蒸馏（或分馏）

 方法提纯SiHCl₃．

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为SiHCl₃（g）+H₂（g） 

一定条件下

Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是

ac

ac

（填字母序号）．

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大 
 b.横坐标表示的投料比应该是

n

（

S

i

HC

l

3

）

n

（

H

2

）

c.实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：

SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑

SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑

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