在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。甲、乙两位同学分别用图示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。

（1）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是

Fe+H₂O（g）

高温

FeO+H₂

Fe+H₂O（g）

高温

FeO+H₂

。
（2）甲装置中仪器a的名称为

蒸发皿

蒸发皿

。
乙装置中排水集气法收集到的气体主要是：

氢气

氢气

。
乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I 得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

（3）根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是

如铁粉过量，则不能生成Fe³⁺

如铁粉过量，则不能生成Fe³⁺

。
（4）乙同学想进一步测定实验Ⅰ所得溶液中Fe²⁺的含量：
步骤1：将试管中的溶液准确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中
步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；
步骤3：用浓度为0.100mol/L的KMnO₄溶液进行滴定
步骤4：记录数据，并重复上述操作2次。
测定原理为：5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
①将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、

250mL容量瓶

250mL容量瓶

、

玻璃棒

玻璃棒

、

胶头滴管

胶头滴管

。
②步骤3滴定终点的现象为

滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变浅紫色，且半分钟内不褪色

滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变浅紫色，且半分钟内不褪色

。测得的实验数据记录如下：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	标准溶液的体积
		初读数（mL）	末读数（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	1.00	16.10
3	10.00	1.00	14.50

③根据实验记录数据，经过分析，乙同学舍弃了第三次滴定的数值，分析她舍弃的原因是：

显著偏小，为错误数据

显著偏小，为错误数据

，标准溶液的体积消耗量为：

15.00

15.00

mL。
通过计算可知：实验Ⅰ所得溶液中的Fe²⁺的物质的量为

0.188

0.188

mol。