纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr（VI）]与硝酸盐等污染物。
（1）用FeCl2溶液与NaBH4（H元素为-1价）溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2+2NaBH4+6H2O═Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑。当生成lmolFe时，转移电子的物质的量为 8mol8mol。
（2）纳米零价铁可将水体中Cr（VI）还原为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3（两性氢氧化物）从水体中除去。
①室温下Cr（VI）总浓度为0.20mol⋅L-1溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H2CrO4的Ka2=10-6.510-6.5。
②调节溶液pH，可使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而被除去。但pH＞9时，铬的去除率却降低，其原因是 Cr（OH）3可以OH-之间反应生成易溶于水的物质Cr（OH）3可以OH-之间反应生成易溶于水的物质。
（3）有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO3-。
①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO3-，测得溶液中NO3-，NO2-，NH4+浓度随时间变化如图 2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（NO3-、NO2-、NH4+）浓度减少，其可能原因是 NO3-可以被Fe还原为N2或者是NO而逸出水体NO3-可以被Fe还原为N2或者是NO而逸出水体。
②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO3-，其部分反应原理如题3。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO3-效率更高，其主要原因是 加少量铜粉时，Fe-Cu-水溶液构成原电池，加速铁还原水体中的NO3-的速率加少量铜粉时，Fe-Cu-水溶液构成原电池，加速铁还原水体中的NO3-的速率；NO3-转化为NH4+的机理可描述为 纳米零价铁还原水体中的NO3-，NO3-被Fe还原为NO2-，NO2-在纳米零价铁或Cu表面上得到电子转化为NH4+纳米零价铁还原水体中的NO3-，NO3-被Fe还原为NO2-，NO2-在纳米零价铁或Cu表面上得到电子转化为NH4+。
【考点】“三废”处理与环境保护．
【答案】8mol；10-6.5；Cr（OH）3可以OH-之间反应生成易溶于水的物质；NO3-可以被Fe还原为N2或者是NO而逸出水体；加少量铜粉时，Fe-Cu-水溶液构成原电池，加速铁还原水体中的NO3-的速率；纳米零价铁还原水体中的NO3-，NO3-被Fe还原为NO2-，NO2-在纳米零价铁或Cu表面上得到电子转化为NH4+
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：63引用：1难度：0.4
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
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