甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。利用甲醇（CH3OH）制备甲醛
脱氢法：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ•mol-1
氧化法：CH3OH（g）+12O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2
（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 BCBC。
A.低温
B.高温
C.低压
D.高压
E.催化剂
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.64kJ•mol-1，则△H2=−149.73kJ/mol−149.73kJ/mol。
（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=50.5kPa50.5kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
（4）选用Ag/SiO2-ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为 cc（填标号），理由是 此温度下甲醛的选择性和甲醛的转化率较高此温度下甲醛的选择性和甲醛的转化率较高。
a.400℃
b.650℃
c.700℃
d.750℃
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
1
2
| T/℃ | T1 | T2 | T3 |
| K | 1 1000 |
1 40 |
25 |
T1＞T2＞T3
T1＞T2＞T3
。【考点】化学平衡的计算．
【答案】BC；−149.73kJ/mol；50.5kPa；c；此温度下甲醛的选择性和甲醛的转化率较高；T1＞T2＞T3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
