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某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：
（1）试剂X的化学式为NaOHNaOH，反应Ⅰ的离子方程式是Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．实验室配制480mL 1mol•L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有500mL容量瓶500mL容量瓶．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是中和滴定中和滴定．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从试剂工业的角度，你认为方案一一更合理，理由是步骤少，操作简单步骤少，操作简单．
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．
①仪器A的名称是分液漏斗分液漏斗，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是平衡内外压强，防止分液漏斗堵塞平衡内外压强，防止分液漏斗堵塞．
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的cc（填字母序号）．
a.生石灰 b.烧碱 c.胆矾 d.碱石灰
（4）室温下，在a mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，则该平衡常数的表达式为10-5×（10-5-10-9）2a+10-9-10-510-5×（10-5-10-9）2a+10-9-10-5（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）．
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【答案】NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；一；步骤少，操作简单；分液漏斗；平衡内外压强，防止分液漏斗堵塞；c；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/11/15 8:0:2组卷：9引用：1难度：0.5
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1．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为价
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
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2．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：
回答下列问题：
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母）
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。
（4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；
（5）步骤IV反应的离子方程式发布：2024/12/14 8:0:2组卷：0引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：
已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：
（1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着．（填具体操作过程）
（3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是．
（5）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范围为．发布：2024/12/14 8:0:2组卷：50引用：1难度：0.5
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