亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图1所示。
已知：二氧化氯（ClO2）沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）流程中“多步操作”包括的顺序为（ cc）→（ gg）→（ dd）。
a.蒸发浓缩形成饱和溶液
b.用低于38℃的水洗涤
c.趁热过滤
d.低于60℃干燥
e.高温干燥除水
f.冷却结晶后过滤
g.用38～60℃的温水洗涤
（2）反应1在图甲中进行，装置A的作用是 防止倒吸防止倒吸；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 ClO2不能及时排出，浓度过高导致分解ClO2不能及时排出，浓度过高导致分解。
（3）反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，冰水浴冷却的目的是 降低NaClO2的溶解度（或减少H2O2的分解或减少ClO2的分解）降低NaClO2的溶解度（或减少H2O2的分解或减少ClO2的分解）（写一条）。
（4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），将所得混合液配成250mL待测溶液；移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O2标准液滴定至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→（ bb）→（ dd）→（ aa）→（ gg）→（ ee）→滴定管准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3mL，所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管.
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
②达到滴定终点时的现象为 滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色。
③该样品中NaClO2的质量分数为 22.625cVm%22.625cVm%。（用含m、c、V的代数式表示）
22
.
625
c
V
m
22
.
625
c
V
m
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】c；g；d；防止倒吸；ClO2不能及时排出，浓度过高导致分解；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；降低NaClO2的溶解度（或减少H2O2的分解或减少ClO2的分解）；b；d；a；g；e；滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；%
22
.
625
c
V
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
