科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H，该反应共有两步
第一步反应为2NO（g）⇌N₂O₂（g）△H₁＜0；请写出第二步反应的热化学方程式
（△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：

N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁

N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁

。
（2）温度为T₁时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g），容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：

容器编号	物质的起始浓度（mol/L）			物质的平衡浓度（mol/L）
	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2

①容器Ⅱ在反应的起始阶段向

正反应

正反应

（“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。
②达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为

c

c

。
a.＞1  b.=1  c.＜1
（3）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压
（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：υ（NO₂）=k₁•P²（NO₂），υ（N₂O₄）=k₂•P（N₂O₄），相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k₁=

2k₂•Kp

2k₂•Kp

；在如图1．标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是

B、D

B、D

，理由是

达到平衡时，N₂O₄与NO₂的消耗速率满足条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

达到平衡时，N₂O₄与NO₂的消耗速率满足条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

。

（4）可用NH₃去除 NO，其反应原理4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．不同温度条件下，n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3 时，得到NO 脱除率曲线如图2所示：
①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10^-4mg•m^-3，从A点到 B 点经过0.8s,该时间段内 NO 的脱除速率为

1.5×10^-4

1.5×10^-4

mg•m^-3•s^-1。
②曲线b对应NH₃与NO的物质的量之比是

3：1

3：1

。
（5）还可用间接电解法除 NO．其原理如图3所示：
①从A口中出来的物质的是

O₂和较浓的硫酸

O₂和较浓的硫酸

。
②写出电解池阴极的电极反应式

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

。
③用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理

2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-

2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-