氨对工业级国防具有重要意义，如图为鲁能中学化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计如图1实验。
查阅资料：（1）碱石灰，是CaO和NaOH的固体混合物，可以吸收水蒸气。
完成以下实验中相关问题：
（1）检查装置气密性。
（2）关闭ac,打开b,从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，在E出口处收集H2并验纯。
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是除去空气中的氧气得到较纯净的氮气除去空气中的氧气得到较纯净的氮气。
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a,再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹cc，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为N2+3H2催化剂△2NH3N2+3H2催化剂△2NH3。实验过程中C装置的作用是除去水蒸气除去水蒸气，E装置的现象为酚酞试液变红酚酞试液变红，此现象说明NH3溶于水后溶液呈碱碱性。
（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图2哪个装置BB（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
催化剂
△
催化剂
△
△
△
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；c；N2+3H22NH3；除去水蒸气；酚酞试液变红；碱；B；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑
催化剂
△
△
【解答】
【点评】
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