二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
【Ⅰ】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示。根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=C2（SO3）C2（SO2）×C（O2）K=C2（SO3）C2（SO2）×C（O2）
②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于800800。
③平衡状态由A变到B时。平衡常数K（A）==K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
【Ⅱ】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4173.4kJ。
高温
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）
达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4t3-t4。
催化剂
△
C
2
（
S
O
3
）
C
2
（
S
O
2
）
×
C
（
O
2
）
C
2
（
S
O
3
）
C
2
（
S
O
2
）
×
C
（
O
2
）
【考点】化学平衡的计算．
【答案】K=；800；=；1.6NA；173.4；增大压强；t3-t4
C
2
（
S
O
3
）
C
2
（
S
O
2
）
×
C
（
O
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
